Các kiến thức liên quan trong chương Amin, Amino Axit và Protein chúng ta có thể quan tâm:
Các dạng bài bác tập Amin trọng yếu hay tất cả trong kì thi
Lý thuyết về Peptit và Protein hay gặp gỡ trong đề thi THPT
Lý thuyết Anilin C6H7N: tính chất hóa học, đặc điểm vật lí, điều chế, ứng dụng
Lý thuyết amino axit: biện pháp gọi tên, tính chất hóa học, đặc thù vật lí, điều chế, ứng dụng
Lý thuyết Amin
Khi ta thay thế nguyên tử H trong phân tử NH3 bởi gốc hidrocacbon ta chiếm được Amin.
Bạn đang xem: Lý thuyết cấu tạo và tính chất của amin, amino axit và protein
Bậc của Amin đó là số nguyên tử H được nỗ lực thế
Công thức bao quát của Amin
Amoniac
Amin bậc 1
Amin bậc 2
Amin bậc 3
Còn nếu team amin link với vòng benzen, bọn họ có hợp chất amin thơm. Thích hợp chất đơn giản dễ dàng nhất của hàng amin thơm là anilin.
Contents
II- tính chất hóa họcb, phản ứng với acid nitroI- đặc thù vật lý
Các amin phải chăng như các metylamin, đimetylamin, trimetylamin với etylamin là rất nhiều chất khí, bao gồm mùi tương tự amoniac, tan các trong nước.Các amin bậc cao hơn là phần đa chất lỏng, có một số là hóa học rắn. Nhiệt độ sôi tăng ngày một nhiều và độ tung trong nước sút dần theo chiều tăng của phân tử khốiCác amin thơm là chất lỏng hoặc rắn, dễ bị oxy hóa. Từ ko màu chuyển thành màu sắc đen khi để trong ko khí bởi bị oxy hóaCác amin gần như độcII- tính chất hóa học
a, Tính bazo
Nhúng quỳ tím vào dung dịch metylamin hoặc propylamin, quỳ tím=> gửi xanh. Vị khi tan trong nước ra đời ion OH–. Ví dụ:CH3NH2 + H2O → ⌈CH3NH3⌉+ +OH–
Nhờ tất cả tính bazơ, amin tính năng với axit hình thành muối amoni. Ví dụ:CH3NH2 + H2SO4 → (CH3NH3)2SO4 (Metylamoni sulfat)Các amin bao gồm tính bazơ táo tợn hơn đã đẩy được các amin bao gồm tính bazơ yếu hơn hoặc các bazơ yếu thoát khỏi muối của nó. Ví dụ:CuCl2 + 2CH3NH2 + 2H2O → 2 Amin bậc một hàng béo tính năng với axit nitrơ chế tạo ra thành ancol tương ứng và giải phóng khí N2C2H5NH2 + HONO → C2H5OH + N2 + H2O (xúc tác HCl)Amin bậc hai:Amin bậc hai hàng béo cũng giống như dãy thơm đều tác dụng với axit nitrơ xuất hiện nitrosamin (nitrosoamin) là phần nhiều chất màu vàng, nhờ đó tách biệt được amin bậc hai với amin bậc một:(CH3)2NH + HONO → (CH3)2N-N=O + H2OAmin bậc baAmin bậc 3 dãy mập không tính năng với axit nitrơ hoặc chỉ sản xuất thành muối ko bền dễ bị thủy phân Xem thêm: Địa Chỉ Món Ngon Hà Nội Được Yêu Thích Nhất, Địa Điểm Ăn Ngon Hà Nộib, bội nghịch ứng với acid nitro
Amin bậc 1:III- Điều chế
Ankyl hóa amoniac và amin bậc phải chăng hơn:Dẫn xuất halogen chức năng với amoniac với với amin tạo thành thành một hỗn hợp amin bao gồm bậc khác biệt và muối bột amoni bậc bốn. Giả dụ trong sơ đồ diều chế cần sử dụng dư amoniac, amin bậc một chiếm ưu thế. Điều chế riêng amin bậc một (không lẫn amin bậc cao hơn), bạn ta ankyl hóa kali phtalimit rồi thủy phân sản phẩm.IV- Ví dụ
Ví dụ 1:Bậc amin làA. Bậc của nguyên tử C liên kết với chức amin.B. Bậc của nguyên tử N vào chức amin.C. Số cội hiđrocacbon liên kết với nguyên tử nitơ của amin.D. Số nguyên tử H của NH3 đã trở nên thay thế vị gốc hiđrocacbon..
Ví dụ 2: hóa học nào sau đấy là amin bậc 2 ?A. H2N-CH2-NH2 . B. (CH3)2CH-NH2. C. CH3-NH-CH3. D. (CH3)3N.
Ví dụ 3: chất nào tiếp sau đây thuộc một số loại amin bậc 3 ?A. (CH3)3N. B. CH3-NH2. C. C2H5-NH2. D. CH3-NH-CH3
